Los sentidos en el reconocimiento de los materiales

-Objetivo:
*Apreciar que los sentidos son insuficientes para reconocer los materiales por sus propiedades.

-Material utilizado:
*Azucar
*Sal
*Harina
*Bicarbonato de sodio
*Shampoo
*Acondicionador para el cabello
*Crema para el cuerpo y japon liquido
*Limón

    -Observaciones:
*Observamos que nuestros compañeros tuvieron algunas dificultades para identificar el material como el bicarbonato de sodio, el shampoo, el jabón liquido, la crema y el acondicionador; En otros casos los pudieron identificar fácil.

-Conclusión:
Algunos sentidos no pueden identificar cosas, por eso existen para complementarse y  para no presentar dificultades para identificar materiales.
Las diferentes dificultades que se presentaron en la practica anterior, se debe a que los sentidos estan limitados.

Disoluciones Saturadas

Una solución saturada es aquella solución que tiene una mayor cantidad de soluto en el solvente a una temperatura y presión dada.

SOLUCIÓN DILUIDA

200 ml de agua H2O
1 cucharada de sal
3 gotas de colorante

SOLUCIÓN SATURADA

150 ml de agua H2O
1 1/2 cucharada de sal
3 gotas de colorante

OBSERVACIONES

• Solución Diluida: el colorante al agregarse se comiensa a expandir hasta que el color se mezcla con el agua, esto se debe a que no hay tantas moléculas de sal y el colorante se pudo expandir fácilmente
• Solución Saturada: El colorante al agregarse no se expandío tan rápido como la diluída, se quedó el colorante arriba debido a que hay más moléculas de agua que de sal, el colorante no puede entrar más facilmente que la diluída

la solución saturada evita que el colorante se diluya con el agua, mientras que la diluída no.

CONCLUSIONES
Una solución saturada es la solución que cuenta con más soluto que disolvente. Las moléculas del soluto estan muy disueltas en el agua, haciendo que al agregar otra sustancia (el colorante) se queda flotando sin mezclarse la sustancia (sin agitarse).

Preparación de Soluciones

Una solución es una mezcla homogénea cuyas partículas son menores a 10 ángstrom. Estas soluciones esta conformadas por soluto y por solvente. El soluto es el que esta en menor proporción y por el contrario el solvente esta en mayor proporción. Tosas las soluciones son ejemplos de mezclas homogéneas.

Solución Diluida
Es cuando la cantidad de soluto es muy pequeña.

Solución Concentrada:
Es cuando la cantidad de soluto es más grande que la del disolvente.

Solución Saturada:
Es cuando se aumento mas soluto en un solvente a mayor temperatura de la normal (esto es porque cuando ya no se puede diluir, se calienta el solvente y se separan sus partículas para aceptar mas soluto)

Solución Sobresaturada:
Es cuando  la solución tiene más soluto que disolvente.


Soluciones que preparamos:
1.-Solución de sal (NaCl) en agua, concentración 0.5 mg/100 ml
2.-Solución de azúcar en agua, concentración 0.02 mg/100 ml
3.-Solución de óxido de calcio (CaO), concentración 3 mg/100 ml
4.-Solución de bicarbonato de sodio (NaHCO3), concentración 0.3 mg/20 ml de alcohol

Solución	Concentración	Ppm
1	0.5	5000
2	0.02	2000
3	3	3000000
4	0.3	3000

Observaciones

Observamos que conforme ibamos mezclando cada solución, se diluían correctamente, pero solamente en una , tuvimos que calentarla un poco (hasta que pudiéramos tocar el vaso caliente) para que se pudiera diluir el bicarbonato de sodio.

Conclusiones

Concluímos en que los primeros 3 solutos si se llevaban con sus respectivos disolventes, pero en el caso del alcohol, este es un disolvente flamable y no se lleva con el bicarbonato de sodio.
Dependiendo de qué cantidad de soluto se agregue al disolvente, dependiendo de la cantidad de disolvente, la solución se va haciendo más espesa y mas dificil de diluir, debido a  que cuando se le  agregando la cantidad de soluto al disolvente, éste se va disolviendo haciendo que las moléculas de los dos se mesclen.

Conocimiento Empírico

Procedimiento para crear una sustancia duluída



procedimiento para crear una sustancia concentrada




procedimiento para crear una sustancia saturada



Procedimiento para crear una sustancia sobresaturada

Observaciones

Observamos que la sal se diluyó completamente en todas las soluciones aunque en una ocasión tuvimos que ponerla al fuego para que se pudiera diluir.

Conclusiones

Concluimos en que la solución diluida, concentrada y saturada para que se pueda diluir el soluto tenemos que mezclar el mismo y para poder diluir en la solución sobresaturada tenemos que calentar aparte de mezclar.

Características del conocimiento científico

¿Han escuchado algo como lo que leyeron acerca de Raúl?

sí

¿Alguna vez han requerido un tratamiento similar?

sí

¿Saabes cuáles son las diferencias entre medicamentos genéricos intercambiables y similares?

el ingrediente activo y donde lo fabricaron

¿Creen que Raúl está en lo correcto al decir que da lo mismo comprar uno u otro tipo de medicamento?¿por qué?

No, por que no puede que sea su alivio mas pronto.

¿Qué harían para  comprobar si es cierto lo que piensa Raúl?

realizando experimentos, acudiendo al laboratorio, investigando en internet.

¿Qué es la vitamina C?

una vitamina esencial para los mamíferos, especialmente para el ser humano. Se encuentra en frutas cítricas y en otros alimentos.

¿Qué es el ácido ascórbico?

El nombre científico de la vitamina C.

¿Qué son los medicamentos de marca o patente, los similare y los genéricos intercambiables?

 los medicamentos de marca son los que se hacen en fábricas de prestigio manejando, los genéricos intercambiables son aquellos producidos en otro laboratorio, ya que este contiene un ingrediente activo.

¿Cómo se puede determinar, de manera general, la cantidad de vitamina c presente en estos medicamentos?

Leyendo la cantidad de ingredientes que contiene.

OBSERVACIONES 

Observamos que cuando colocamos las diferentes pastillas efervescentes de vitamina c con ácido fólico (patente-marca, similar genérico) en el agua, éstas se desmoronaron y 2 de ellas se volvieron anaranjadas y la tercera, blanca. 

Después les pusimos 4 gotas de almidón, pero no vimos que pasara nada, porque el almidón por sí mismo no hace nada.

Luego le pusimos el yodo, y cuando lo agitamos se volvió de un color negro-azulado.

CUADRO DE RESULTADOS

Pastilla   Volumen de disolución inicial(ml)Volumen de disolución utilizado(ml)Volumen de yodo(gotas)

-Blanco             100ml                                       5ml                                                             2gotas

-Genérico          100ml                                       5ml                                                             34 gotas

-Patente, marca 100ml                                       5ml                                                             20 gotas

-Similar             100ml                                       5ml                                                              4 gotas

conclusiones

el genérico fué el que más vitamina c tiene, por que alcanzó un número máximo de gotas de yodo y no pasó nada; la similar fué la que contiene menos cantidad de yodo, por que a las primeras gotas de yodo se coloró la sustancia al negro azulado.

en conclusión: El ácido ascórbico y la vitamina C es la misma sustancia ,si Raúl realmente quiere aliviarse rápido, debería de comprar un medicamento genérico de vitamina c, y no un similar, debido que la cantidad de vitamina C es mayor en el genérico; también podría comprar una de patente, pero tardaría un poco menos en aliviarse.

Reglas de Laboratorio

El reglamento de laboratorio tiene la finalidad de prevenir accidentes al trabajar en el laboratorio, y evitar provocar algo que pueda causar daños. Se divide en cinco apartados que tienen una fundamental importancia

1.0Protección Personal
2.Manejo de Reactivos
3.0Manejo de Material
4.0En caso de Accidentes
5.0Manejo de residuos

PROTECCIÓN PERSONAL
Trata sobre las medidas de seguridad que se deben de seguir para prevenir accidentes.
1.1 Usar la bata siempre.
1.2 Usar lentes de seguridad.
1.3 No consumir líquidos.
1.4 No jugar en el laboratorio.
1.5 No hacer experimentos sin el profesor.
1.6 Lavarte las manos.

MANEJO DE RESIDUOS
Este punto trata sobre cómo se deben utilizar los reactivos, y las medidas que se deben de usar al utilizarlos.
2.1 Leer las etiquetas de los reactivos.
2.2 Si diluyes sustancias fuertes, diluirlas en agua.
2.3 No introducir un objeto directo a una sustancia, usar la cantidad necesaria para evitar desperdicios.

MANEJO DE MATERIAL
Trata sobre el uso correcto del material.
3.1 Si hay que ecender el mechero, primero encender un cerillo.
3.2 Revisar bien el vidrio de los materiales.
3.3 Si calientas un tubo de ensayo, empieza por la parte superior.
3.4 Lavar el material después de usarlos.
3.5 Verificar que estén apagados los mecheros.

EN CASO DE ACCIDENTS
Trata sobre los tipos de accidentes que pueden sucer al trabajar con materiales y las medidas que se deben de realizar.
4.1 Informar al maestro.
4.2 Encaso de quemaduras, colocar la parte dañada bajo un chorro de agua fría.
4.3 En caso de salpicaduras, labar por 15 minutos.
4.4 Si se ingiere una sustancia, no inducir el vómito

MANEJO DE RESIDUOS
Trata sobre cómo deshacerse de los residuos sin dañar al medio ambiente.
5.1 Arrojar papeles, cerillos, etc. al bote de basura.
5.2 No arrojar residuos líquidos a una pileta.
5.3 No mezclar residuos.
5.4 Colocar los residuos donde indique el profesor

Fotos de las cartulinas que se presentaron en el laboratorio:


Manejo de Reactivos




Manejo de material




Manejo de Residuos




En Caso de Accidentes




Protección Personal




Trabajo en el laboratorio



saludos, bienvenidos a nuestro blog soy carlos y este es el blog de el equipo 3 de quimica